溶液組成的表示方法九年級化學教學設計方案
教學重點：
有關溶液中溶質的質量分數的計算。
教學難點：
1．理解溶液組成的含義。
2．溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。
教學過程：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。
（板書） 第五節 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。
（板書）1．溶質的質量分數
定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
2．溶質的質量分數的數學表達式：
溶質的質量分數=溶質的質量溶液的質量
（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。
（板書）二 一定溶質的質量分數的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結：對比溶解度和溶質的質量分數。
第二課時
（板書）三 有關溶質質量分數的計算。
（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：
1．已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。
2．計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。
例2 在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3．溶液稀釋和配制問題的計算。
例3 把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變
答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？
解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。
設需質量分數為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。
答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%
（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。
小結：
要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。
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