高一化學硫酸的教案
教學目標：
分析濃、稀硫酸的物理、化學性質和用途，掌握SO4 2- 的檢驗方法。
重難點 ：
濃H2SO4的吸水性、脫水性、強氧化性、酸性和濃H2SO4的工業制法。
教法 ：
學生先預習，后師生討論。
教學設計：
一、復習稀硫酸的性質(各寫一個化學方程式)
1、 稀H2SO4的通性
�、�、稀硫酸和酸堿指示劑作用：
�、�、稀硫酸和活潑金屬的置換反應：
�、�、稀硫酸和堿性氧化物的中和反應：
④、稀硫酸和堿的中和反應：
�、�、稀硫酸和某些鹽反應生成新鹽和新酸：(注：生成物之一必須是不溶的)
2、SO42-的檢驗方法： 。
二、硫酸的工業制法介紹
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (條件為煅燒)
2SO2 + O2 = 2SO3 (條件為V2O5作催化劑、500 0C)
SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔內用濃H2SO4 吸收)
工業生產設備： 沸騰爐、氧化室 、吸收塔。
三、濃硫酸的特性：
�、� 濃硫酸的物理性質：
�、� 濃硫酸的吸水性：
�、� 濃硫酸的脫水性：
�、� 濃硫酸的強氧化性：
Cu + 2 H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (加熱)
C + 2 H2SO4 (濃)= CO2 + 2 SO2 ↑ + 2H2O (加熱)
S + 2 H2SO4 (濃)= 3 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)
2P + 5 H2SO4 (濃)= 2 H3PO4 + 5 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)
分析上述四個反應中化合價的變化，辨認氧化產物、還原產物。
�、� 濃硫酸的酸性：
2 Fe + 3 H2SO4(濃) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 ↑ + 6 H2O (加熱)
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
小結：上述反應中怎樣辨認氧化性、酸性?
四、濃H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等鈍化，加熱條件下，能繼續反應。
五、練習題
1、下列各組氣體中，能用濃硫酸干燥的是( )
A、H2S HCl CO2 B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO2
2、關于硫化氫氣體敘述不正確的是( )
A 、 有劇毒 B 、 又臭雞蛋氣味 C 、 可排入大氣 D 、是大氣污染物
3、關于硫的敘述不正確的是( )
A、俗稱硫磺 B 、不溶于水 C 、 密度比水小 D、易溶于CS2
4、為了檢驗SO2中是否有CO2氣體雜質，下列操作正確的是( )
A、先通入水中，再通入澄清石灰水中 B、通入品紅溶液 C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中 D、通入澄清石灰水中
5、發現氧氣的科學家是( ) A、拉瓦錫 B、舍勒 C、普利斯特里 D，門捷列夫
6、下列物質無毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P4
7、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等離子逐一沉淀出來，選擇試劑及加入順序正確的是( )A、H2SO4→HCl→H2S →NaOH→CO2 B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 C .NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH D. NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl
8某稀酸B與鹽A反應，生成無色有刺激性氣味的氣體C，C可以與NaOH反應生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，則A?D的化學式為：A▁ B▁ C▁ D▁。. C與NaOH反應的化學方程式為：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
9、有一白色粉末X，進行如下圖的實驗：
適量NaOH 加BaCl2 白色 加HCl 沉淀
氣體 ② 溶液 ③ 沉淀 ④ 溶解
�、� 加H2SO4 加溴水 溴水 加BaCl2 白色
X 加熱、濃縮、蒸發 ⑤ 褪色 ⑥ 沉淀
由以上實驗現象及結果推測： (1)X的名稱及化學式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁
(2)寫出①、②、③、④、⑤、⑥各步反應的化學方程式。
10、有一種不溶于水的固體物質A，A與H2反應生成化合物B，A與O2反應生成化合物C,B與C都是溶于水形成酸性溶液的氣體，這兩種氣體反應后生成固體物質A，將A于鐵粉混合后加熱，生成不溶于水的黑色物質D，D溶于鹽酸，產生氣體B，B能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，用化學式表示出A、B、C、D各是什么物質。
11、三元素A、B、C,最外層電子數之和為17，質子數之和為31，A與B同周期相鄰，B與C同主族相鄰，可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族，B的原子結構示意圖是▁▁，A的氫化物與C的氫化物等物質的量反應的化學式為▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁，其中存在的化學鍵▁▁▁▁種。
12、Na2SO3在空氣中會因氧化而變質，反應為;2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4,某學生對一份亞硫酸鈉試樣進行下列實驗，取試樣配成水溶液，將溶液分成三份：一份中加入Br2水，振蕩、溴水褪色;一份中加入濃硫酸，產生有刺激性氣味的氣體;一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，同時有氣體生成。根據以上實驗，該學生得出結論：此Na2SO3已變質。請分析該結論是否正確，說明原因。
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